Question

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe₂O₃）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O    
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（3）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（4）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（5）碳酸鋇跟稀鹽酸反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
（3）反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉；
（4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（5）反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳．

解答 解：（1）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（5）反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．