17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)FeCl3溶液中加入NaOH溶液:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
(4)鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
(5)碳酸鋇跟稀鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

分析 (1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;
(2)反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅;
(3)反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉;
(4)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
(5)反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳.

解答 解:(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(2)反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅,離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故答案為:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(3)反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,離子反應(yīng)為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,故答案為:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;
(4)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
(5)反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳,離子反應(yīng)為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,故答案為:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒,題目難度不大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

A.F2+H2O(生成O2和HF) B.Na+H2O

C.NaH+H2O(生成H2和NaOH) D.Na2O2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(  )
A.金屬氧化物   氧化鐵   FeOB.非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C.堿性氧化物  過(guò)氧化鈉  Na2O2D.堿  純堿  Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列微粒中,只有氧化性的是( 。
①S2-、贔e2+ ③Fe3+、躍 ⑤H+、轈u2+、進(jìn)g.
A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體,
①計(jì)算物質(zhì)的量;
②計(jì)算氣體所含的分子數(shù)目;
③計(jì)算氣體的質(zhì)量;
④若將8.96LHCl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度  
⑤若將④中所得的溶液加水稀釋到200mL求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度.(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述中正確的是( 。
A.1.01×105Pa、25℃時(shí),2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
B.0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氦氣所含的原子數(shù)為0.2 NA
D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O中:
(1)該反應(yīng)被氧化的元素Cu,被還原的元素N;(填元素符號(hào))
(2)該反應(yīng)中氧化劑為①HNO3,②還原劑為Cu;
③氧化產(chǎn)物為Cu(NO32,④還原產(chǎn)物為NO2;(填化學(xué)式)
(3)當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗,被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是2mol;被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)消耗2n mol NO2
C.NO2的分解速率等于O2的形成速率
D.反應(yīng)物和生成物的濃度相等

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