12.有標準狀況下8.96LHCl氣體,
①計算物質(zhì)的量;
②計算氣體所含的分子數(shù)目;
③計算氣體的質(zhì)量;
④若將8.96LHCl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度  
⑤若將④中所得的溶液加水稀釋到200mL求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度.(要求寫出計算過程)

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=cV計算相關(guān)物理量,以此解答.

解答 解:①n(HCl)=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,答:物質(zhì)的量為0.4mol;
②N(HCl)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023,答:氣體所含的分子數(shù)目為2.408×1023;
③mHCl)=0.4mol×36.5g/mol=14.6,答:氣體的質(zhì)量為14.6g;                              
④c=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L,答:溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1;
⑤c=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,答:稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1

點評 本題多角度考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的理解以及運用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:4:5,它們的物質(zhì)的量之比為

A.10:5:4 B.5:4:2 C.2:4:5 D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖2).
①比較p1、p2的大小關(guān)系:p1<p2
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減。ㄌ钤龃蠡驕p小).
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H1         2NO2(g)═N2O4(l)△H2
下列能量變化示意圖中,正確的是A(選填字母).

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.水作為氧化劑的反應(yīng)是( 。
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.SO3+H2O═H2SO4
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C.常溫常壓下,14g N2含有電子數(shù)為7NA
D.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)FeCl3溶液中加入NaOH溶液:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
(4)鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
(5)碳酸鋇跟稀鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成Cu、N2和H2O.
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,氧化產(chǎn)物是N2
②當有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時,消耗氧化劑的質(zhì)量為120g.
(2)在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中,
①RO3n-中R元素的化合價為+5,n的數(shù)值為1.
②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為6.
(3)在反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中還原劑是BrF3和H2O,還原產(chǎn)物是Br2,若有0.3molH2O被氧化,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)AH、BO、CAl、DS、EK(填元素符號);
(2)E正一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1,該元素形成的晶體屬于金屬晶體,其熔沸點比Na高(填“低”或“高”),這是因為Al半徑小于Na,價電子數(shù)比Na多,所以金屬鍵強,熔沸點高;
(4)由這五種元素組成的一種化合物是(寫名稱)明礬,寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖是銅鋅原電池裝置.其電池的總反應(yīng)是:
Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)
請回答以下問題:
(1)R的名稱是鹽橋,其作用是連通內(nèi)電路,R中的陽離子移向A(填A(yù)或B)中的溶液.
(2)電極X的材料是Cu,B中的電解質(zhì)溶液是ZnSO4溶液.
(3)Y為原電池的負極,其電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+
(4)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2
放電時,負極附近的溶液pH將減。ㄌ钤龃、不變或減小);充電時,陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O.

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