4．化學(xué)與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．以下說法正確的是（　　）
A．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用效果更好

分析 A．乙醇使蛋白質(zhì)變性；
B．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5μm 的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物；
C．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；
D．草木灰中碳酸鉀溶液中水解顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，二者混合水解相互促進(jìn)損失肥效；

解答 解；A、乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A錯(cuò)誤；
B．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5μm 的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，不是新分子，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故C正確；
D．當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)以及環(huán)境污染等知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列離子方程式中正確的是（2）（3）（4），錯(cuò)誤的請(qǐng)將其改正過來．
（1）氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
（2）過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
（4）過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（反應(yīng)條件都已略去）（　�。�
A．CH4+Cl2→CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D．在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反應(yīng)中的還原劑為C和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB．將苯與濃硝酸和濃硫酸混合水浴加熱制取硝基苯C．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖D．用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．請(qǐng)回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請(qǐng)回答：
（4）T2時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（5）T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd
IV．（7）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　�。�
A．充電電池可重復(fù)使用是因?yàn)樗l(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行
B．充電電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)
C．燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供
D．氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極生成的H+向正極移動(dòng)

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