Question

14．下列離子方程式中正確的是（2）（3）（4），錯誤的請將其改正過來．
（1）氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
（2）過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
（4）過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C1₂+2Fe²⁺+4Br^-=6C1^-+2Fe³⁺+2Br₂．

Answer 1

分析 （1）氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水；
（2）過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（3）向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、水和一水合氨；
（4）過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣將亞鐵離子、溴離子都氧化分別生成鐵離子、溴，同時氯氣被還原生成氯離子．

解答 解：（1）氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，離子方程式為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故錯誤；
（2）過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故正確；
（3）向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、水和一水合氨，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故正確；
（4）過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣將亞鐵離子、溴離子都氧化分別生成鐵離子、溴，同時氯氣被還原生成氯離子，離子方程式為3C1₂+2Fe²⁺+4Br^-=6C1^-+2Fe³⁺+2Br₂，故正確；
故選（2）（3）（4）．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，注意反應(yīng)物的量對產(chǎn)物的影響，注意（1）中硝酸的強氧化性、（4）中離子還原性強弱順序，為易錯點．