3．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，下列說法正確的是（　　）
A．甲中含有少量的乙可以用酸性高錳酸鉀溶液除去
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C．丙是最簡(jiǎn)單的芳香烴，芳香烴的通式為CnH2n-6（n≥6）
D．丁與乙酸的最簡(jiǎn)單同系物相對(duì)分子質(zhì)量相同

分析 由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答 解：由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，
A、乙烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，但是發(fā)生的是氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、最簡(jiǎn)單的芳香烴為苯，苯的同系物的通式是CnH2n-6（n≥6），芳香烴還含有烯烴等，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸的最簡(jiǎn)單同系物是甲酸，相對(duì)分子質(zhì)量與乙醇相同，均是46，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的性質(zhì)，由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ag+、Na+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ熱量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途是由于鋁（　�。�
A．具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)中放出大量的熱
B．高溫時(shí)在空氣中能燃燒
C．具有良好的導(dǎo)熱性
D．反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和．化合物 I的名稱是間硝基苯甲醛．
（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（不要求寫出反應(yīng)條件）
（4）下列說法正確的是BC（雙選，填字母）．
A．化合物 I只有還原性沒有氧化性
B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物
C．反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)
D．化合物Ⅴ含有的含氧官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵CH3-C-CH3O
（5）用丙酮代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層．鉛在元素周期表的位置為第六周期．第ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經(jīng)水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制肥皂時(shí)，常向皂化反應(yīng)混合物中加入食鹽顆粒，使高級(jí)脂肪酸鈉析出，這一過程被稱為（　�。�
A．蒸餾B．鹽析C．過濾D．吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鈉的化合物的說法不科學(xué)的是（　�。�
A．可用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和NaCl
B．加熱分解NaHCO3可得Na2CO3，說明NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3差
C．將mgCO完全燃燒后的產(chǎn)物通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量為mg
D．利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時(shí)，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸

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