3.如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,下列說法正確的是(  )
A.甲中含有少量的乙可以用酸性高錳酸鉀溶液除去
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙是最簡(jiǎn)單的芳香烴,芳香烴的通式為CnH2n-6(n≥6)
D.丁與乙酸的最簡(jiǎn)單同系物相對(duì)分子質(zhì)量相同

分析 由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析.

解答 解:由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇,
A、乙烯中含有碳碳雙鍵,可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色,但是發(fā)生的是氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,又引入新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、最簡(jiǎn)單的芳香烴為苯,苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6),芳香烴還含有烯烴等,故C錯(cuò)誤;
D、乙酸的最簡(jiǎn)單同系物是甲酸,相對(duì)分子質(zhì)量與乙醇相同,均是46,故D正確,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的性質(zhì),由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ag+、Na+、NO3-、Cl-B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2kJ熱量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
(2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68kJ熱量2N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=+136KJ/mol
(3)1mol Cu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol
(4)1mol C(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量C(S)+H2O (g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.5kJ/mol
(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l)放出622kJ熱量.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol
(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1mol C8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ熱量.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途是由于鋁( 。
A.具有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱
B.高溫時(shí)在空氣中能燃燒
C.具有良好的導(dǎo)熱性
D.反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下:

(1)反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是硝化反應(yīng)、加成反應(yīng).
(2)反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物,它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為.化合物 I的名稱是間硝基苯甲醛.
(3)化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(不要求寫出反應(yīng)條件)
(4)下列說法正確的是BC(雙選,填字母).
A.化合物 I只有還原性沒有氧化性
B.化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物
C.反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)
D.化合物Ⅴ含有的含氧官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵CH3-C-CH3O
(5)用丙酮代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ(生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體),化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層.鉛在元素周期表的位置為第六周期.第ⅣA族;PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO32 和Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出;若電解液中不加入Cu(NO32,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓,這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低.
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體.若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl),甲經(jīng)水解后得到丙,1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到含氯的酯(C6H8O4Cl2),由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( 。
A.CH2ClCH2OHB.HCOOCH2ClC.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.工業(yè)上制肥皂時(shí),常向皂化反應(yīng)混合物中加入食鹽顆粒,使高級(jí)脂肪酸鈉析出,這一過程被稱為( 。
A.蒸餾B.鹽析C.過濾D.吸附

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于鈉的化合物的說法不科學(xué)的是( 。
A.可用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和NaCl
B.加熱分解NaHCO3可得Na2CO3,說明NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3
C.將mgCO完全燃燒后的產(chǎn)物通入到足量Na2O2固體中,固體增加的質(zhì)量為mg
D.利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時(shí),順序不同則現(xiàn)象不同,可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸

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