Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、

 

，B、

 

 （選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、及電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料

 

，正極材料

 

，電解質(zhì)溶液名稱是

 

．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：

分析：（1）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)氯化鐵為電解質(zhì)；
（3）Al、Cu和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，Cu易失電子而作負(fù)極；Al、Cu和NaOH構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極．

解答： 解：（1）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，A反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；B屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，得電子的電解質(zhì)氯化鐵為電解質(zhì)，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；石墨；氯化鐵溶液；
（3）Al、Cu和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易失電子而作負(fù)極，Al作正極；Al、Cu和NaOH構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Cu作正極，
故答案為：鋁片；銅片．

點(diǎn)評：本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力等，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，注意不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．