如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（已知，氣壓減小，水的沸點降低）（　�。�
A、氫氧化鈉溶液、二氧化碳
B、鹽酸、氨氣
C、氫氧化鈉溶液、一氧化碳
D、石灰水、二氧化硫
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低．壓強越大水的沸點越高；將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，說明試管②中氣體的壓強減小，以此解答該題．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，故A不選；
B．鹽酸和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故B不選；
C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變?nèi)匀皇?00℃，所以水不能沸騰，故C選；
D．二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使試管②中氣體的壓強減小，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選．
故選C．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，然后結(jié)合選項中的內(nèi)容進行具體的驗證分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上金屬銅的冶煉常用黃銅礦為原料，黃酮礦在焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化方程式為①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中，O2只作氧化劑，CuFeS2只作還原劑
B、兩反應(yīng)中SO2 均是氧化產(chǎn)物
C、若有1mol Cu生成，則兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了6mol電子
D、對于反應(yīng)①，若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)①中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，如圖砷化鎵晶胞．下列說法正確的是（　　）
A、砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B、第一電離能：As＜Ga
C、電負性：As＜Ga
D、砷和鎵都屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”實驗已走進課堂，下列做法不符合“綠色化學(xué)”的是（　　）
A、實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
B、實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置
C、實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗
D、實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、帶鐵圈鐵夾的鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、藥匙、帶導(dǎo)管的橡皮塞、天平，僅有這些儀器（所需化學(xué)藥品可任選），不能完成的實驗是（　�。�
A、制取氧氣
B、制取二氧化碳
C、粗鹽提純
D、用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉水解實驗中，多種酸都可以作催化劑．某化學(xué)小組進行了一系列實驗，實驗結(jié)果見下表（部分數(shù)據(jù)已略）：
實驗
編號		淀粉溶液的
用量/mL		溫度/℃酸加酸后溶液中
c（H+）/mol?L-1		藍色褪去所需的
時間/min
13050鹽酸0.0140
230T1鹽酸0.0520
330T2鹽酸0.108
430T3硫酸0.0512
530T4醋酸a15
（1）該實驗所用的指示劑為
 
．
（2）實驗1、2、3的目的是探究不同濃度的同一催化劑的催化效率，則T1=
 
；可得出的結(jié)論是
 
（任答一條）．為探究鹽酸、硫酸和醋酸的催化效率，須使T3=
 
，a=
 
．實驗結(jié)果表明，催化效率最高的酸是
 
．
（3）硝酸也是一種強酸，但淀粉水解實驗不使用硝酸作催化劑的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等．
（1）據(jù)報道，2016年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運飛船，與“天宮二號”交會對接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化劑．
已知：N2g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如下圖所示．a(chǎn)隨著x的增大而增大的原因是
 
．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)?c(H +) 
的值
 
．
②室溫下，amol?L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是
 
（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的數(shù)學(xué)表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素分別是①
 
（填元素符號，下同）、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，
其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O    B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、
 
，B、
 
 （選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料、及電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料
 
，正極材料
 
，電解質(zhì)溶液名稱是
 
．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
 
和
 
．

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同步練習(xí)冊答案