Question

15．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬．工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄↑+2CO↑，②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
下列關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A． 均屬于置換反應(yīng)
• B． 反應(yīng)①中碳作氧化劑
• C． 鈦在反應(yīng)中均被還原
• D． 反應(yīng)②說明金屬性鎂大于鈦

Answer 1

分析 反應(yīng)①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)①沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中碳的化合價升高，作還原劑，故B錯誤；
C．反應(yīng)①Ti元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；
D．②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti反應(yīng)發(fā)生，說明鎂的活潑性強(qiáng)于鈦，所以金屬性鎂大于鈦，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．