5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1N

分析 A．甲基所含有的電子數(shù)是9；
B.1個(gè)苯乙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同；
D．、C3H6中不一定含有碳碳雙鍵；

解答 解：A.15g甲基的物質(zhì)的量為$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，故含有的電子數(shù)是9×1mol=9mol，即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子數(shù)為1mol×3=3mol，即3NA個(gè)，故C正確；
D．若C3H6為環(huán)丙烷，則分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬．工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．均屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)①中碳作氧化劑
C．鈦在反應(yīng)中均被還原D．反應(yīng)②說明金屬性鎂大于鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe （s）+3CO2（g）
不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是④（用正確選項(xiàng)填寫）．
①CO的含量保持不變                    
②Fe2O3的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間改變
③CO2的濃度保持不變                    
④容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   
⑥混合氣體的密度不隨時(shí)間改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是易升華，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是具有熱穩(wěn)定性（或受熱難分解或耐高溫等）；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是稀硝酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，有3個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)方案，請(qǐng)你選擇最合適的實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）B．
A．Fe2O3樣品$→_{②過濾}^{①鹽酸溶液}$ Fe2O3
B．Fe2O3樣品$→_{②過濾}^{①氫氧化鈉溶液}$ Fe2O3
C．Fe2O3樣品$→_{②過濾}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是②（只用一種試劑，填序號(hào)）
①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.87.52.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．濾渣2含有的物質(zhì)是MnO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是（　�。�
A．將氧化鋁粉末溶于水
B．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入氫氧化鈉溶液
C．將氧化鋁粉末溶于氫氧化鈉溶液，再滴加氨水
D．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入過量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．C．D．

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