物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　　）
分析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．
解答：解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4．
故選A．．
點(diǎn)評：本題是對硝酸的氧化性知識的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的運(yùn)用．
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A、鐵有剩余B、往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色C、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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