Question

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為硝酸銨，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、1：4
• B、2：3
• C、1：9
• D、2：5

Answer 1

分析：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為硝酸銨，則反應后產(chǎn)物為硝酸鋅和硝酸銨，設Zn為2mol，則生成Zn（NO₃）₂2mol，Zn失去電子4mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等解答該題．

解答：解：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為硝酸銨，則反應后產(chǎn)物為硝酸鋅和硝酸銨，設Zn為2mol，則生成Zn（NO₃）₂2mol，Zn失去電子4mol，
設生成xmolNH₄NO₃，則由[5-（-3）]x=4mol，x=0.5mol，
則被還原的硝酸為0.5mol，未被還原的硝酸為4mol+0.5mol=4.5mol，
物質(zhì)的量之比為0.5；4.5=1：9，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等列式解答．