14．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH（　�。�
A．①②B．③C．③④D．④

分析 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故①錯(cuò)誤；
②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-），故②錯(cuò)誤；　　　　
③加入適量氨水，通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；
④加入適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越來(lái)越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-），故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，明確鹽類(lèi)水解的規(guī)律是解答本類(lèi)題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類(lèi)型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，69gNO2和N2O4的混合氣體中含有3個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6個(gè)NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2、NF3、NO
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、
H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌沉淀，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）3D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．在家可用食醋代替CO2來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題、節(jié)能減排的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
D．吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM 2.5污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
C．濃氨水，濃硫酸D．NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“神舟”飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天科技達(dá)到了較高水平．為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)釋放氧氣，艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿(mǎn)足上述要求（　�。�
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的種數(shù)最多為（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．6B．7C．8D．9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫(xiě)一種）．
（2）已知：
反應(yīng)Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反應(yīng)：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)I．反應(yīng)在4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N2H4可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進(jìn)行電鍍銅，開(kāi)始時(shí)電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量相差1.28g時(shí)，消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案