【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。
(1)甲同學設計實驗的目的是驗證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強;同一周期,從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________;
(2)反應最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號);
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
(3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗目的,請你幫助選擇下列合適的方法_________(填字母序號)。
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題
(1)實驗裝置:
(1)填寫所示儀器名稱:B__________
(2)實驗步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
【答案】 減弱 D BC 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O 吸收SO2 E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀 CO2+H2O+SiO32- =H2SiO3↓+CO32- 或 2CO2+2H2O+SiO32- =H2SiO3↓+2HCO3- 否
【解析】Ⅰ.(1)同一周期,從左到右,原子失電子能力減弱,則元素金屬性逐漸減弱,故答案為:減弱;
(2)金屬性K>Na>Mg>Al,金屬性越強,單質與水反應越劇烈,故反應最劇烈的燒杯是D,故答案為:D;
(3)反應現(xiàn)象不明顯,是因為鎂和鋁常溫下與水幾乎不反應。A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末,現(xiàn)象應該仍不明顯,錯誤;B.把燒杯中的冷水換成熱水,升高溫度可以加快速率,鎂會看到明顯的現(xiàn)象,正確;C.把燒杯中的冷水換成鹽酸,增大了溶液中氫離子的濃度,可以加快速率,會看到明顯的現(xiàn)象的差別,正確;D.不能通過金屬與堿反應的難易程度判斷金屬性的強弱,錯誤;故答案為:BC;
Ⅱ.(1)B名稱是圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(2)連接好儀器后,要檢驗裝置氣密性,然后裝藥品,否則易導致實驗失敗,故答案為:檢驗裝置氣密性;
(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;除去二氧化硫氣體;
②E試管中的溶液褪色不完全,說明氣體中沒有二氧化硫,F試管中出現(xiàn)白色沉淀說明二氧化碳與硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀,說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強;反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-,故答案為:E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
③元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱,亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物,所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱,故答案為:否。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū),其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因,汽車尾氣凈化的主要原理為:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖1所示.
(1)該反應的△H0(選填“>”、“<”).
(2)在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)= .
(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面即可提高化學反應速率,若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是(填代號).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是( )
A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù),沒有單位
B.常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)
C.阿伏加德羅常數(shù)是一個實驗值
D.阿伏加德羅常數(shù)常用:6.02×1023mol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素,______種原子。
(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中,不含離子鍵的是_______(填序號),含有極性共價鍵的是________(填序號)。
(3)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質溶液為KOH,其電極反應式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是_____(寫電極符號),正極發(fā)生的是____________反應(填反應類型),總反應式為___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備1,2﹣二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入 , 其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是;
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在層(填“上”、“下”);
(5)若產物中有少量未反應的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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