【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是

A.“吸入”CO2時(shí),鈉箔為負(fù)極

B.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng):4Na++3CO24e=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D.每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

【答案】A

【解析】

A、活潑金屬鈉是負(fù)極,選項(xiàng)A正確;

B、吸入”CO2時(shí)是原電池裝置,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為4Na++3CO2+4e= 2Na2CO3 + C,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、呼出”CO2時(shí),是電解池,電解池中,陽(yáng)離子向有機(jī)移動(dòng),Na+向鈉箔電極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)2Na2CO3 + C-4e=4Na+ + 3CO2,每呼出”1mol CO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol,且題中沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

①若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕(填析氫吸氧

②若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______;根據(jù)此時(shí)的裝置,判斷下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))

a. 溶液中NaA極移動(dòng)

b. A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

c. 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

2)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的_____極(填負(fù)),該電極反應(yīng)式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO40.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole,且電解池的電極均為惰性電極,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)制備綠礬(FeSO4·7H2O))的流程如圖:

已知:FeS2S的化合價(jià)為-1)難溶于水。

1)①中加入的酸為___,濾渣2的主要成分是___。

2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法:取適量溶液2,___

4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問(wèn)題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史,解決了人類的糧食問(wèn)題。近一百年來(lái),工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣,這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng),科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團(tuán)隊(duì)研制了釕單原子催化劑合成氨,應(yīng)用該催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示。

該項(xiàng)研究工作開辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑,使得溫和條件下合成氨成為可能。

請(qǐng)依據(jù)以上短文,判斷下列說(shuō)法是否正確(填對(duì)錯(cuò))。

1)合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問(wèn)題發(fā)揮了重要作用。___

2)傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。___

3)傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

4釕單原子催化劑合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___

5)圖1中,水在陽(yáng)極失去電子生成氧氣。___

6)圖2中,步驟②所示反應(yīng)的方程式為有N+H+NH。___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________,該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負(fù)極的金屬是____________,該電極反應(yīng)方程式為______________

(4)現(xiàn)有未知金屬A,將AFe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,在A上發(fā)______反應(yīng)。(氧化還原”),AFe的金屬活動(dòng)性大小順序?yàn)?/span>A_____Fe(“>”“<”“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1C6H5COOH+NaC1

有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17

25

100

0.21g

0.34g

5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如圖:

1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為____,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因____。

2)操作②的實(shí)驗(yàn)名稱為____。

3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為____。

4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用___沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后用____洗滌晶體。

5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,滴定選用的指示劑為___,苯甲酸樣品的純度為____%(保留4位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述正確的是(

A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K+移向CuCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2AgCu=Cu22Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)電極X的材料是________

2X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(氧化還原”)反應(yīng)。

3)外電路中的電子________(流出流向”)Ag電極。

4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí),銀電極增重________g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molSO21molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成SO32mol

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJ

C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2SO3的分子數(shù)之比一定為212

D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案