精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為（　�。�
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

分析 常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14，可知混合氣體的平均相對分子質量為：2×14=28，而CO的相對分子質量也為28，則H2和O2的平均相對分子質量為28，以此解答該題．

解答 解：常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14，可知混合氣體的平均相對分子質量=2×14=28，由于CO的相對分子質量為28，則H2和O2的平均相對分子質量為28即可，CO的體積為任意體積，
設混合氣體中H2和O2的物質的量分別為x、y，則$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，整理可得：x：y=2：13，
相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，則混合氣體中H2和O2的體積之比為2：13，CO的體積為任意體積，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比得出混合氣體的平均分子量為解答關鍵，注意掌握平均分子量的含義及表達式，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：


（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為1.68×107L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D．三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中存在順反異構體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）新型離子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一種功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反應，使C60得到質子來制�。摲磻愋透袑W課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
（2）離子型疊氮化物可以制成轎車的“安全氣囊”．疊氮離子N3-經由氨基鈉（NaNH2）與NO3-在一定條件下合成．完成并配平反應的離子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（　　）
A．先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的溶液一定顯堿性
B．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液是中性的
C．純水呈中性時因為水中c（H+）=c（OHˉ）
D．碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有四種烴：①C2H6  ②C2H4  ③C2H2  ④C6H5CH3
（1）易發(fā)生取代反應的烴是（填序號，下同）①④，易發(fā)生加成反應的是②③．
（2）在空氣中燃燒時，能產生濃煙的是③④，其原因是含碳量高．
（3）將其通入（或滴入）KMnO4酸性溶液中，能使之褪色的有②③④．
（4）③與HCl的反應產物在一定條件下合成高分子化合物的反應方程式為nCH2═CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）④與濃H2SO4、濃HNO3反應生成TNT的化學方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如圖：

已知：
（1）A屬于烯烴，其結構簡式是CH2=CHCH3．解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin含有的官能團的名稱羧基和酯基．
（2）A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應．D生成E的反應條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F．C由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個吸收峰．C的結構簡式是CH3COCH3．
（4）兩分子D在一定條件下反應生成環(huán)酯的化學方程式是．1mol Aspirin分子與足量的NaOH反應的化學方程式是．
（5）E存在許多同分異構體，與E具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案