18．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl-
D．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

分析 A．白色沉淀為硫酸鋇，先加鹽酸排除干擾離子；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；
D．氣體為二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．白色沉淀為硫酸鋇，先加鹽酸排除干擾離子，則原溶液中一定有SO42-，故A正確；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中不一定含SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，則溶液中不一定有Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液含有CO32-或SO32-，HCO3-等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59℃，沸點(diǎn)：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，在溫度髙于60℃時(shí)NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填序號(hào)）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無(wú)污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：Al＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過(guò)量Na2CO3溶液；     ③過(guò)濾；④加過(guò)量NaOH溶液；    ⑤加過(guò)量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?br />（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過(guò)氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心茏杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導(dǎo)電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．恒溫時(shí)，在容積為4L的某密閉容器中通入4molA（g）和2molB（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)反應(yīng)至50s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40%．計(jì)算：
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）反應(yīng)開始至平衡時(shí)B的反應(yīng)速率．
（3）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率．

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