室溫時(shí)，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的C（OH-）前者與后者之比（　�。�
分析：氨水中氫離子是完全是水電離出的，碳酸鈉溶液中氫離子是碳酸根水解后剩余的，氫氧根離子是水完全電離生成的，結(jié)合離子積計(jì)算判斷．
解答：解：pH 為10的氨水溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L，pH 為10碳酸鈉溶液中[H+]剩余?[OH-]水=10-14；[OH-]水=10-4mol/L．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，難度不大，注意氨水中氫離子是完全是水電離出的，碳酸鈉溶液中氫離子是碳酸根水解后剩余的，氫氧根離子是水完全電離生成的．
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室溫時(shí)，pH=3的HA溶液V1mL，與pH=11的KOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA的溶液與0.1mol/L的一元堿BOH的溶液等體積混合，所得溶液顯中性B、將10mLPH=12的NaOH溶液PH變?yōu)?1，可加入100mL的水C、25℃時(shí)，PH=10的NaOH溶液和PH=4的鹽酸溶液中水的電離程度相等D、使用PH試紙測(cè)溶液PH時(shí)，若使用前潤(rùn)濕PH試紙，會(huì)使所測(cè)PH偏大

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室溫時(shí)，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的C（OH-）前者與后者之比（　�。�
A．1：1B．10?10：10?4C．10?4：10?10D．10?10：10?7

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室溫時(shí)，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的C（OH-）前者與后者之比（ ）
A．1：1
B．10¯10：10¯4
C．10¯4：10¯10
D．10¯10：10¯7

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