2．LiAlH4、LiH是重要的儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半徑r（Li+）＜r（H-）

分析 A．依據(jù)LiH與D2O反應(yīng)方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判斷；
B．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；
C．LiH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣；
D．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答 解：A．LiH與D2O反應(yīng)方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B正確；
C．LiH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C正確；
D．Li+、H-核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故Li+半徑小于H-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知450℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同條件下，向一密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2 kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　　）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+濃度的變化曲線
D．丁表示t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的
A取4gNaOH固體溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩者是離子化合物還是共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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