14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能標沉淀符號；
B．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
C．用銅作陽極，為活性電極，電極本身參與放電；
D．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、硫酸鉀．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．NaClO溶液中通入過量SO2，離子方程式：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯誤；
C．用銅電極電解硫酸銅溶液，離子方程式：Cu+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++4H++O2↑，故C錯誤；
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2，離子方程式：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意活性電極參加反應(yīng)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．LiAlH4、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　　）
A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半徑r（Li+）＜r（H-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B．常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D．R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是：H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷定毀罐取出，…即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對這段文字的理解錯誤的是（　�。�
A．我國歷史上鉛的使用早于鋅B．鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑
C．屬于用熱還原法冶煉金屬D．所得產(chǎn)品中混有煤炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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