Question

15．已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四種離子．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 四種離子都具有相同的電子層結構
• B． 原子半徑：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）
• C． 離子半徑：r（B⁺）＞r（A²⁺）＞r（C^3-）＞r（D^-）
• D． B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析 已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四種離子，則A為Mg元素、B為Na元素、C為P元素、D為Cl元素，
A．形成離子時，金屬元素失電子，非金屬元素得電子；
B．同周期從左到右原子半徑依次減�。�
C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�
D．NaOH與高氯酸反應生成鹽和水．

解答 解：已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四種離子，則A為Mg元素、B為Na元素、C為P元素、D為Cl元素，
A．形成離子時，金屬元素失電子，非金屬元素得電子，則Mg、Na的離子只有2個電子層，P、Cl的離子含有3個電子層，所以四種離子電子層結構不同，故A錯誤；
B．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：r（Na）＞r（Al）＞r（P）＞r（Cl），即原子半徑：r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D），故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺），故C錯誤；
D．NaOH與高氯酸反應生成鹽和水，其反應的離子方程式可表示為H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素的位置、結構和性質(zhì)的關系，為高考常見題型，難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關鍵．