Question

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則此反應中B的轉化率為20%，C的化學計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

Answer 1

分析 測得C的平均反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則生成C的物質(zhì)的量為0.1mol•L^-1•s^-1×2L×5s=1mol，同時生成1molD，可知x=2，結合方程式可利用三段式法解答該題．

解答 解：測得C的平均反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則生成C的物質(zhì)的量為0.1mol•L^-1•s^-1×2L×5s=1mol，同時生成1molD，可知x=2，則
                    3A（g）+B（g）═2 C（g）+2D（g）
起始（mol）  3           2.5          0                0
轉化（mol） 1.5         0.5          1                1
平衡（mol）1.5          2             1                1
B的轉化率為$\frac{0.5}{2.5}×100%$=20%，
A的平衡濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：20%；2；0.75mol/L．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．