NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol C2H6中共價(jià)鍵數(shù)為8NAB、3.2g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC、1L 0.1mol?L-1 Al2（S04）3溶液中Al3+數(shù)為0.2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol乙烷中含有6mol碳?xì)滏I、1mol碳碳鍵，總共含有7mol共價(jià)鍵；
B、3.2g氧氣和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；
C、硫酸鋁溶液中，鋁離子部分水解，溶液中含有的鋁離子數(shù)目減��；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量．
解答：解：A、1mol乙烷中含有7mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA，故A錯(cuò)誤；
B、3.2g氧氣和臭氧中總共含有3.2mol氧原子，3.2g氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的氧原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、1L 0.1mol?L-1 Al2（S04）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，甲醇不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下甲醇、水、乙醇等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)（N2+3H2?2NH3+92.4KJ）在化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示．
（1）X的化學(xué)式為
 
；X的狀態(tài)為
 
態(tài)．
（2）據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動(dòng)
c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強(qiáng)
d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是
 
；
②將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NAB、常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NAC、含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子D、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是
12a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量是
m
aNA
mol
C、該氯原子的摩爾質(zhì)量是a NA g/mol
D、a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB、常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2和NO的混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NAD、將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol Cl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB、常溫下，1.12L NO2氣體含分子數(shù)為0.05NAC、1L 0.5mol?L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NAD、通常狀況下16g O2和O3混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，11.2L氯氣完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NAB、密閉容器中，0.1mol H2和25.4g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2NAC、含有4NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24gD、含0.1mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NAC、1 mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NAD、常溫下，1mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10 NAC、一定溫度下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOHNa溶液含NA個(gè)CH3COO-D、1 molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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