Question

【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。

（1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 (填序號)。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

（2）下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海

B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解冶煉鎂要消耗大量電能

（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）C（2）C（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,

（4）Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

【解析】

試題分析：（1）貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca(OH)2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2，沒有涉及置換反應(yīng)，故答案為C；

（2）A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．氧化鎂高熔點，電解要消耗更多能源，通常電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故C錯誤；D．電解冶煉鎂必然要消耗大量電能，故D正確；答案為C。

（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；

（4）③中沉淀物為氫氧化鎂，溶解于鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+ Mg2++ 2H2O。