10．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在
B．化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因?yàn)榍罢咦匀唤绾扛�，后者含量�?/td>
C．廢舊金屬處理的最好辦法是深埋
D．冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉

分析 A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，極少數(shù)的不活潑金屬在自然界可以以游離態(tài)存在；
B．人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，金屬越活潑，越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在；
C．根據(jù)保護(hù)金屬資源途徑、回收利用廢舊金屬的作用等進(jìn)行分析；
D．金屬提煉步驟分析，先要富集提高金屬元素的含量，然后冶煉得到粗產(chǎn)品，再精煉．

解答 解：A．極少數(shù)的不活潑金屬在自然界可以以游離態(tài)存在，如金，故A錯(cuò)誤；
B．人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，金屬越活潑，人類開發(fā)利用該金屬的時(shí)間就越晚，與其在自然界分布關(guān)系無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再用，這樣可以節(jié)約金屬資源，深埋會(huì)污染環(huán)境，資源浪費(fèi)，故C錯(cuò)誤；
D．有的礦物金屬的含量較少，所以首先要富集；冶煉還原的金屬有雜質(zhì)，所以要進(jìn)行精煉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉的一般原理，根據(jù)金屬的活潑性不同選擇不同的冶煉方法，不活潑金屬采用直接加熱法，非常活潑的金屬采用電解法，大部分金屬都是采用氧化還原法，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．Na2CO3•XH2O是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Na2CO3•XH2O的含量．
（1）稱取3.20g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用0.100mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，共消耗鹽酸20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中Na2CO3•xH2O的物質(zhì)的量．
（2）另取同樣質(zhì)量的該試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），經(jīng)恒重操作后，稱得質(zhì)量為1.4g，求Na2CO3•xH2O中的X值．
（3）試樣中Na2CO3•xH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
B．將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時(shí)，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）NH3，E的電子式
（2）C和的D反應(yīng)生成E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白煙生成．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．日常生活和生產(chǎn)與化學(xué)緊密相連．
（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過半透膜              B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體不穩(wěn)定，會(huì)分層        D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．
①可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別水溶液和膠體．
②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．
（3）生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)看下述幾例：
①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚．
②水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種作用運(yùn)用了電泳原理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為12，在此溫度下．將pH=a的鹽酸溶液VaL與pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
（I）若所得混合液為中性，且a+b=10．則Va：Vb為1：100
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12則Va：Vb為99：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案