Question

20．Na₂CO₃•XH₂O是一種使用廣泛的化學試劑，某化學興趣小組通過下列實驗測定某試樣中Na₂CO₃•XH₂O的含量．
（1）稱取3.20g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用0.100mol/L鹽酸滴定至終點，共消耗鹽酸20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中Na₂CO₃•xH₂O的物質(zhì)的量．
（2）另取同樣質(zhì)量的該試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），經(jīng)恒重操作后，稱得質(zhì)量為1.4g，求Na₂CO₃•xH₂O中的X值．
（3）試樣中Na₂CO₃•xH₂O的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)：Na₂CO₃•xH₂O～2HCl分析解答；
（2）經(jīng)恒重操作后，稱得質(zhì)量為1.4g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為：3.20g-1.4g=1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，而由（1）可知Na₂CO₃•xH₂O的物質(zhì)的量為0.01mol，所以x=$\frac{0.1}{0.01}$=10；
（3）試樣中Na₂CO₃•xH₂O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10水碳酸鈉的質(zhì)量}{樣品的質(zhì)量}×100%$．

解答 解：（1）用0.100mol/L鹽酸滴定至終點，共消耗鹽酸20.00mL，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1×20×10^-3=2×10^-3mol，由Na₂CO₃•xH₂O～2HCl可知試樣中Na₂CO₃•xH₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{2×1{0}^{-3}}{2}×\frac{100}{10}$=0.01mol，答：試樣中Na₂CO₃•xH₂O的物質(zhì)的量0.01mol；
（2）經(jīng)恒重操作后，稱得質(zhì)量為1.4g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為：3.20g-1.4g=1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，而由（1）可知Na₂CO₃•xH₂O的物質(zhì)的量為0.01mol，所以x=$\frac{0.1}{0.01}$=10，答：Na₂CO₃•xH₂O中的X值為10；
（3）試樣中Na₂CO₃•xH₂O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10水碳酸鈉的質(zhì)量}{樣品的質(zhì)量}×100%$=$\frac{0.01×286g}{3.20g}×100%$=89.38%，答：試樣中Na₂CO₃•xH₂O的質(zhì)量分數(shù)為：89.38%．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關計算以及質(zhì)量分數(shù)的計算等，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．