（本題共13分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3­­­。實驗室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應制備焦亞硫酸鈉。某研究小組進行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有黃色晶體析出。

33．裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

34．要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實驗室中需要使用到的玻璃儀器是： 。

35．裝置III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境。下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 (填序號)。

實驗二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

36．將Na2S2O5溶于水配成溶液，

（1）欲證明所得溶液中的離子濃度大小關系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列選項中可采用的實驗方法是 。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

f．加入BaCl2溶液

（2）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質(zhì)量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分，三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式As2O3是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色箱狀粉末，故稱砒霜。

（1）完成并配平下列化學方程式:

（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是_____________．

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）若生成0．2molAsH3 ,則轉移電子的物質(zhì)的是為___________mol．

（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霸，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

B．25℃時，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

C．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項表達中正確的是

A．的電子式為

B．16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標準狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．四氯化碳的電子式：

C．鋁原子的結構示意圖：

D．二氧化碳的結構式：O—C—O

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則不可能的情形是

A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存

B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵

D．100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成1.12 gFe

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯(lián)考三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：

（1）MnOOH中，錳元素的化合價為____。

（2）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，Mn02參與的電板反應方程式為 。

（3）酸浸時，MnO2 與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為 。

（4）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①當1molMnO2參加反應時，共有_____mol電子發(fā)生轉移。

②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：_________________。

③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制備MnCO3,選用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。

a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中

d．以上三種方法都無法制得MnCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結構式為如圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變?yōu)楦伟┑目赡堋Ｒ话銞l件下跟1mol AFTB起反應的或NaOH的最大量分別是

A．6mol；1mol B．5mol；1mol

C．6mol；2mol D．5mol；2mol

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