【題目】下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱

B.裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較和的熱穩(wěn)定性

C.裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氣體

D.裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸

【答案】D

【解析】

A. 強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；

B. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過(guò)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；

C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；

D. 圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)?/span>HCl與水沒(méi)有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。

A.I－ B.HCl C.MnCl2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的與稀反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)煙氣中的會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中陰離子的方法___________________________。

(4)鐵粉還原過(guò)濾，濾渣主要成分是___________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（T.f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到溶液。其過(guò)程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：

寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

序號(hào)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過(guò)4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應(yīng)，有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

(2)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

【1】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

【2】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

Ⅱ.利用圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。

常溫下，通過(guò)合理操作，觀(guān)察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。

請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石

【4】儀器A的名稱(chēng)是_____

A.普通漏斗B.長(zhǎng)頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 吸收尾氣。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案