【題目】工業(yè)上用發(fā)煙,把潮濕的氧化為棕色的煙來(lái)除去,中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.屬于強(qiáng)酸,中Cr元素顯價(jià)
B.該反應(yīng)除生成外,還生成了另一種強(qiáng)酸
C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為1∶2
D.作氧化劑的與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶16
【答案】D
【解析】
A.Cl元素非金屬性較強(qiáng),HClO4屬于強(qiáng)酸;CrO2(ClO4)2中O為-2價(jià)、Cl為+7價(jià),則Cr元素顯+6價(jià),故A正確;
B.Cl元素非金屬性較強(qiáng),HClO4屬于強(qiáng)酸,生成鹽酸,也屬于強(qiáng)酸,故B正確;
C.該反應(yīng)的離子方程式為:19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+,反應(yīng)中參加反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為1∶2,故C正確;
D. 該反應(yīng)的離子方程式為:19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+,ClO4-作氧化劑,發(fā)生變價(jià)的Cl原子為3mol,沒(méi)有變價(jià)的Cl原子為16mol;Cr3+做還原劑,發(fā)生變化的Cr3+為8mol,所以與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶8,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合已學(xué)知識(shí),并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(填編號(hào),從A~E中選擇)。
(2)A、B、C之間的關(guān)系為____(填序號(hào))。
a.同位素 b.同系物 c.同分異構(gòu)體 d. 同素異形體
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A與D,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:_____________。
(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對(duì)稱,熔沸點(diǎn)越低”,根據(jù)這條規(guī)律,判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序:______(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)物的類別及所含官能團(tuán)的名稱。
(1)CH3CH=CH2____、_________;
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________;
(3)_________、___________;
(4)_________、_________;
(5)_________、___________;
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.將6.4gSO2溶于水,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA
B.和的混合物中所含陰離子總數(shù)為0.1NA
C.19.2g銅完全溶于一定濃度的硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和的混合氣體中所含氫原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:
①氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導(dǎo)電是因?yàn)槎咧卸疾淮嬖陔x子
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物
③醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸,堿和堿性氧化物
④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
⑤碳酸鈉晶體在空氣中風(fēng)化是化學(xué)變化,硫酸銅溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
⑥用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色說(shuō)明溶液中含有
⑦用溶液、品紅試液都可以區(qū)分CO2和SO2這兩種氣體
上述說(shuō)法正確的是( )
A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. a點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點(diǎn)時(shí),c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí):c(B-)> c(HB)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫下pH為2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO與22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA
C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D.在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,每生成2NA個(gè)氣體分子,參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】思維辨析:
(1)乙醇易溶于水,是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵。________
(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng),斷裂C—O鍵。________
(3)的命名是1,3二丙醇。________
(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________
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