16．在催化劑作用下，可利用太陽能將H20分解，制取清潔能源H2，若分解0.01mo1H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．生成H2的質(zhì)量為0.01g
B．生成的H2中含有的氫原子數(shù)為1.204×l023個
C．生成H2的體積為0.112L（以標準狀況）
D．生成H2的物質(zhì)的量為0.01mol

分析 根據(jù)題干信息可知發(fā)生反應為：2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H2↑+O2↑，分解0.01mo1H2O生成0.01mol氫氣、0.005mol氧氣，然后根據(jù)m=NM、N=nNA、V=nVm硅各選項進行判斷．

解答 解：發(fā)生反應為2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H2↑+O2↑，分解0.01mo1H2O生成0.01molH2、0.005mol O2，
A．生成的0.01mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×0.01mol=0.02g，故A錯誤；
B．0.01mol氫氣分子中含有0.02molH原子，含有的氫原子數(shù)為：6.02×l023mol-1×0.02mol=1.204×l022個，故B錯誤；
C．0.01mol氫氣在標準狀況下的體積為：22.4L×0.01mol=0.224L，故C錯誤；
D．根據(jù)分析可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．
求：（1）鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)NA敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
B．1mol鐵粉與過量Cl2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．含有2NA個氧原子的D2O質(zhì)量為40g
D．16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　　）
A．Zn為負極，MnO2為正極
B．Zn為正極，MnO2為負極
C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol．寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO2，O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應中，SO2的起始濃度為2.00mol•L-1，O2的起始濃度為4.00mol•L-1，3min后SO3的濃度1.50mol•L-1，．計算該反應的反應速率：v（SO2）=0.5mol/（L．min），v（O2）=0.25mol/（L．min）v（SO3）=0.5mol/（L．min），3min時C（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=3.25mol/L．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷（解析版） 題型：推斷題

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A_____ ___，B_ _______，C_ _______。

（2）加過量A的原因是：__________________，

有關(guān)反應的化學方程式為：__________________，_________________。

（3）加過量B的原因是：__________________________，

有關(guān)反應的化學方程式為：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nCl（6-n）]m（PAFC），是一種應用非常廣泛的新型高效凈水劑．為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

請回答下列問題：
（1）①步驟I中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“NaOH溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
④溶液2中存在的電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{{2}^{-}}）}$變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，其化學反應方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學在實驗室中進行此反應，反應結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學確定該固體中無Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）．

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