【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024個(gè)HCl分子；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

【答案】A A E E

【解析】

根據(jù)n===，結(jié)合物質(zhì)的組成計(jì)算解答。

A、6g H2的物質(zhì)的量為=3mol，所含有分子數(shù)為3NA，原子數(shù)為6NA；

B、0.5mol CO2所含有分子數(shù)為0.5NA，原子數(shù)為1.5NA，其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g；

C、1.204×1024 個(gè)HCl 分子的物質(zhì)的量為=2mol，所含有分子數(shù)為2NA，原子數(shù)為4NA，其質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol，所含有分子數(shù)為1.5NA，原子數(shù)為7.5NA，其質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g；

E、92g C2H5OH(乙醇)的物質(zhì)的量為==2mol，所含有分子數(shù)為2NA，原子數(shù)為18NA；

所以物質(zhì)的量最大的是H2，含分子個(gè)數(shù)最多的是H2；含原子個(gè)數(shù)最多的是C2H5OH，質(zhì)量最大的是C2H5OH，故答案為：A；A；E；E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選　項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個(gè)原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個(gè)NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是___

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。

（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。

（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

I

加入過量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀

肯定有Cu2+,肯定無(wú)____

肯定無(wú)該離子的理由：_____________

II

將生成的藍(lán)色沉淀過濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。

Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__

Cu元素守恒

III

向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。

肯定有Cl-和__肯定無(wú)Ba2+

肯定有Cl-的理由：______________

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