10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．二氧化硫少量，生成亞硫酸鈉；
B．二者反應(yīng)生成氯化銅和水；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故A錯誤；
B．氫氧化銅加到鹽酸中，離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故B正確；
C．鹽酸滴入氨水中，離子方程式：NH3•H2O+OH-=H2O+NH4+，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖為某試劑瓶上的標(biāo)簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、疊氮化物（含N3-）、氰酸鹽（含CNO-）、絡(luò)合物等多種化合物．
（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和CNO-．
①與CNO-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知CNO-的空間構(gòu)型是直線型．
②C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是N＞O＞C．
（2）疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①寫出Co3+在基態(tài)時的核外電子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6； CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者的熔沸點高于后者，主要原因是前者的晶格能較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列 問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）
a．明礬           b．碘化鉀          c．鹽酸            d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na2O或Na2CO3（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　�。�
選項不純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗氣洗氣瓶
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰      蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.1mol•L-1氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡逆向移動B．c（OH-）增大
C．電離平衡常數(shù)增大D．n（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）．
反應(yīng)時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案