Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；

寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________。

寫(xiě)出B處的離子方程式： _________________________________________________。

Answer 1

【答案】強(qiáng)酸制弱酸 稀硝酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋H2O SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3- 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

【解析】

非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，而酸性的強(qiáng)弱可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷。非金屬性的強(qiáng)弱也可以用單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷，非金屬單質(zhì)的氧化性可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。

(1)要想證明酸性強(qiáng)弱，能利用強(qiáng)酸制弱酸的依據(jù)。三種元素對(duì)應(yīng)的酸為硝酸，碳酸，硅酸，所以應(yīng)用稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸，即二氧化碳，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸。反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋H2O， SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-。

(2)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的氧化性依次減弱，利用強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)。用氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。