【題目】周期表前四周期的元素a、b、cd、e,原子序數(shù)依次增大,ab是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,db同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題:

(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的價電子排布圖為______________________________。

(2)AB是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。B中存在的化學(xué)鍵類型是______;

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________

(3)“>”“<”填空:

第一電離能

熔點

b___d

dc2晶體___d晶體

(4)ce兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____e原子。

(5)e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫出配位鍵)。

【答案】X-射線衍射實驗 B sp3,sp2 > > 16

【解析】

ab是組成物質(zhì)種類最多的元素,有機物的種類最多,即a是氫元素,b是碳元素,c是地殼中含量最多的元素,是氧元素,db同族,即d是硅元素,e2+離子的3d軌道中有9個電子,即e的核外電子排布為:[Ar] 3dl04s1,所以e元素是銅元素。

(1) 由以上分析可得,c、d分別是氧和硅元素,他們形成的硅石,可通過X-射線衍射實驗方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài);氧原子的電子排布式為1s22s22p4,故價電子排布圖為;

2AB是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢,所以A是乙酸,B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體,所以B是乙醇。乙醇中存在的化學(xué)鍵類型是共價鍵,B正確;

乙酸分子中有兩個碳,,1號位置的碳原子的雜化類型是sp3雜化,2號位置的碳原子的雜化類型是sp2雜化;

3)由分析可知,b是碳元素,d是硅元素,同一主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小,所以第一電離能C> Si ; SiSiO2都是原子晶體,原子晶體的熔沸點由原子半徑?jīng)Q定,原子半徑越小,共價鍵越短,熔沸點越高。O的半徑比Si小,SiO2Si-O鍵的鍵長比Si晶體中Si-Si鍵的鍵長短,所以SiO2晶體的熔點高于Si晶體;

4)在其立方晶胞內(nèi)部有四個O原子,其余O原子位于面心和頂點,即每個晶胞中含有O原子的個數(shù)為:,由于化學(xué)式為Cu2O,故Cu原子個數(shù)為16

5NH3中的N有孤對電子,Cu2+有空軌道,可以形成配位鍵,故配離子的結(jié)構(gòu)為:;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE、FG都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,CF處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問題:

1E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____。

3F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學(xué)式)。

4)離子半徑:D+___(“<”“>”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。

5AC形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中AC原子個數(shù)比為11,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__

6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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【題目】中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一。下列有關(guān)說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后,應(yīng)用待裝液潤洗

B.酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所滴加液體體積偏小

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【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的pH;甲基橙變色范圍為3.14.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實驗時可選甲基橙作指示劑

C.V10mL,酸堿恰好中和

D.pH7時,溶液中c(Na+)cA-

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【題目】硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價,其中最穩(wěn)定的化合價是______________,VO43-的立體構(gòu)型為__________

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________,其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________

2-巰基煙酸(2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π,下列物質(zhì)中存在離域π的是________。

ASO2   BSO42-   CH2S   DCS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________________ g·cm3(列出計算式即可)。

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【題目】環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題.

減少二氧化碳的排放是一項重要課題.研究表明,經(jīng)催化加氫可合成低碳醇:幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示

化學(xué)鍵

鍵能

803

436

332

409

463

326

通過計算得出 ______

恒容密閉容器中投入發(fā)生該反應(yīng),實驗測得不同溫度及壓強下,平衡時甲醉的物質(zhì)的量如圖所示.

當(dāng)壓強為,溫度為512K時,向該容器中投入、、2mol、時,平衡向 ______ 方向移動.

、空氣含量、KOH溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ;用該電池電解溶液,當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時,計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量 ______

也是一種大氣污染物,可以用海水處理含的廢氣,海水中主要離子的含量如下:

成分

含量

成分

含量

18980

400

10560

;

142

2560

1272

海水經(jīng)初步處理后,還含有、,、,向其中加入石灰漿使海水中的轉(zhuǎn)換,當(dāng)剛好沉淀完全時, ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測定.用到的試劑有:的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,淀粉溶液.當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘標(biāo)況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中,tmin達到滴定終點.滴定終點的現(xiàn)象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 用含a,t的式子表示

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【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______填序號。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù):b

b點到c點,混合溶液中一直存在:

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【題目】1)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4 X(g)5 Y(g) n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L·min1,計算:前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是______________________2 min末時Y的濃度_____________________。

2)已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層) 2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋:向 CeT3 (有機層)加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

3)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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【題目】常溫下,向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中,分別加入固體NaOH,溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為:cab

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中:c(B)c(HB)

D.常溫下電離常數(shù):HAHB

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