如圖周期表中短周期元素的一部分，已知A和B原子核質(zhì)子數(shù)均均與中子數(shù)相等，且A2的分子量等于B的原子量．
（1）寫出三種元素的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
；
（2）A2的分子電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：圖是周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為x，則B、C質(zhì)子數(shù)分別為x+7、x+9，A2的分子量等于B的原子量，則x+7=2x，解得x=7，故A為N、B的質(zhì)子數(shù)為14為Si、C的質(zhì)子數(shù)16為S，據(jù)此解答．
解答： 解：圖是周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為x，則B、C質(zhì)子數(shù)分別為x+7、x+9，A2的分子量等于B的原子量，則x+7=2x，解得x=7，故A為N、B的質(zhì)子數(shù)為14為Si、C的質(zhì)子數(shù)16為S，
（1）由以上分析可知，A為N元素，B為Si元素，C為S元素，故答案為：N；Si；S；
（2）N2分子中含有一個三鍵，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：；N≡N．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系，題目比較基礎(chǔ)，注意理解相鄰主族元素的原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時c（H2）＜0.4mol/L
B、a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C、b點和c點H2的轉(zhuǎn)化率相等
D、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B、
向O.1mo1-L-1該物質(zhì)的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C、檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D、向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
B、Ca（ClO）2溶液與Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、已知H2的燃燒熱△H=-285.8kj?mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Br+H2→HBr+H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、加入催化劑，E1-E2的差值減小
C、H-H的鍵能大于H-Br的鍵能
D、因為E1＞E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關(guān)描述中正確的是（　　）
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結(jié)合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
D、電負性按X、Y、Z的順序減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.5 mol NH3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He
C、4℃時 9 mL 水
D、0.2 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的
 
（填下列序號字母）．

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃時，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=
 
，T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
L?mol-1．若將初始溫度為T1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1
 
 K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究．首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為
 
，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性（不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=
 
；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為
 
．

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