19．超高相對(duì)分子質(zhì)量、性能更優(yōu)的聚乙烯樹脂具有高強(qiáng)度和高耐磨性，可以作為做防彈頭盔和防彈衣的材料．對(duì)于這種聚乙烯樹脂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它不能燃燒
B．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它是一種高分子純凈物
D．它的單體與家用保鮮膜塑料的單體相同

分析 A、根據(jù)有機(jī)物的通性可知，一般的有機(jī)物都具有一定 的可燃性；
B、聚乙烯樹脂中沒(méi)有碳碳不飽和鍵；
C、高分子中的鏈節(jié)的數(shù)目可以不同；
D、聚乙烯樹脂的單體是乙烯．

解答 解：A、根據(jù)有機(jī)物的通性可知，一般的有機(jī)物都具有一定的可燃性，所以聚乙烯樹脂可以燃燒，故A錯(cuò)誤；
B、聚乙烯樹脂中沒(méi)有碳碳不飽和鍵，不以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、高分子中的鏈節(jié)的數(shù)目可以不同，所以高分子化合物一般都是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、聚乙烯樹脂的單體是乙烯，家用保鮮膜塑料的單體也是乙烯，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了聚乙烯樹脂的性質(zhì)，難度不大，注意判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)要根據(jù)其結(jié)構(gòu)確定，聚乙烯中不含雙鍵，此點(diǎn)是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（　�。ㄒ阎貉趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗銅作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變
C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D．電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀等貴金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將15.6g Na2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積保持不變，則（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體（標(biāo)況）
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過(guò)濾（填操作名稱）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，滴加KSCN溶液．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）Fe，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②對(duì)于①中過(guò)量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)．
甲組：認(rèn)為需要過(guò)濾．       乙組：認(rèn)為不需要過(guò)濾．
你支持的是乙組（填“甲”或“乙”），理由是過(guò)量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+．
③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示試管內(nèi)懸濁液面上覆蓋一層E液體：
A．鐵粉   B．CCl4C．酒精    D．雙氧水  E．植物油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：
（1）無(wú)機(jī)非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)．最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各實(shí)驗(yàn)操作以及目的都正確的是（　　）
A．為減緩反應(yīng)速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來(lái)制取乙炔
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無(wú)水乙醇緩慢加入到濃硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C．將濃氨水逐滴加入到2%的硝酸銀溶液中至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即制得銀氨溶液
D．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸餾水，目的是有利于趁熱過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中 一定能共存的是（　�。�
A．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比比陰極析出銅的質(zhì)量小
B．高爐煉鐵時(shí)，增加高爐高度，延長(zhǎng)CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．能盤是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1：由此說(shuō)明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯，已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2，現(xiàn)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減少      B．增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)入量都增加     D．減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量
（3）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，①現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填編號(hào)）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達(dá)到30%左右，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率可超過(guò)80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應(yīng)方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A、電解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙溫使水分解制氫：2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案