11．下列說法正確的是（　�。�
A．14C與 12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用
C．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
D．SO2和NO2屬于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4屬于堿性氧化物

分析 A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
B．鍍鋅鐵皮鍍層破損后，鐵做正極被保護(hù)；
C．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于化學(xué)變化；
D．氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，兩性氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同都為6，中子數(shù)不同分別為8、6，互為同位素，O2與O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后，鐵做正極被保護(hù)，故鐵仍被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C．石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是電解的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Fe3O4不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見物質(zhì)的概念、金屬的腐蝕等知識(shí)，注意Fe3O4不屬于堿性氧化物，要求平時(shí)注意知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3 BaSO4．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中溶液中的H+濃度顯著增大的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液中B．將Cl2通入KI溶液中
C．將SO2通入溴水中D．將H2S通入硝酸溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點(diǎn)為77℃，I2的沸點(diǎn)為113.6℃，熔點(diǎn)為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號(hào)）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系圖所示．（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）
（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，圖中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+）】．
（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O； bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+），按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后得順序排列】．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組要采用了下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究（已知：4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O ）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3（寫化學(xué)式）．其中的Ba（OH）2溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是目的都是為了除掉CO2；
（3）裝置B的作用是緩沖，防止溶液倒吸．
（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2．
①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是C．（填序號(hào)）
A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化
B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有如圖四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號(hào)）ac．
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案