18．欲用滴加試劑乙來檢驗溶液中是否同時含有離子X和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗?zāi)軌虺晒Φ氖?br />（　�。�
試劑乙離子X離子Y
AHClSO42-S2O32-
BAgNO3Cl-CO32-
CNH4SCNFe2+Fe3+
DNH3•H2OAl3+Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸與S2O32-反應(yīng)生成沉淀和氣體，無法判斷是否存在SO42-；
B．AgCl和Ag2CO3都是白色沉淀；
C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+；
D．過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀．

解答 解：A．鹽酸與S2O32-反應(yīng)生成沉淀和氣體，無法確定是否含有SO42-，故A錯誤；
B．AgCl和Ag2CO3都是白色沉淀，用AgNO3無法區(qū)分，故B錯誤；
C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；
D．過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，加入過量氨水的過程中，如有沉淀生成后沉淀量減少但不消失，可確定含有Al3+和Ag+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　�。�
A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應(yīng)2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時間后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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