Question

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：

元素	相關(guān)信息
A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E	它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)

（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（2）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H₂O+7O₂═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（3）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無(wú)SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無(wú)SO₃．

Answer 1

分析 A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，它將成為備受青睞的清潔燃，則A為H元素；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，則B為O元素；C是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，則C為N元素；室溫下D的單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S元素；E在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)，則E為Fe．

解答 解：A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，它將成為備受青睞的清潔燃，則A為H元素；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，則B為O元素；C是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，則C為N元素；室溫下D的單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S元素；E在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)，則E為Fe．
（1）N與H形成的某一化合物能和N與O形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，分別為N₂H₄、N₂O₄，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O，
故答案為：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O；
（2）化合物X是元素S的最高價(jià)氧化物的水化物，則X為H₂SO₄，在水中的電離方程為 H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，F(xiàn)e的單質(zhì)與化合物H₂SO₄反應(yīng)生成鹽Y為FeSO₄．化合物Z僅由元素S和Fe組成，產(chǎn)物中n（H₂SO₄）：n（FeSO₄）=1：1，由元素守恒可知Z為FeS₂，配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；FeSO₄；2、2、7、2、2；2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄；
（3）鹽FeSO₄受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D（硫）的氧化物組成，設(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成：將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無(wú)SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無(wú)SO₃，
故答案為：將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無(wú)SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無(wú)SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．