15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氧氣．

解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中試劑1是廢鐵屑，試劑2是稀鹽酸．試劑4最好是CO2．
（2）步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟1反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑．
（4）步驟5反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Al（OH）3可用以下三種途徑制備
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
③                    
上述三途徑制備Al（OH）3你認(rèn)為最佳途徑是③，理由是途徑③中反應(yīng)物的用量便于控制，不會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)消耗的酸堿的量相對(duì)較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中，其比值為1：1的是（　�。�
A．pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
B．相同溫度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
C．NaHS溶液中c（Na+）與c（HS-）之比
D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，
抑制FeCl3水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甲烷烴有機(jī)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，通過如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步驟2中D在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過濾，洗滌，烘干．（用字母代號(hào)填寫）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出E→F的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=O．
（5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點(diǎn)：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

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