(1)t℃時(shí)水的離子積為1×10 -13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）____ 25℃，其理由是____。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL 與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(2)若所得混合液為中性，則a：b=____，此溶液中各種離子濃度由大到小排列順序是___。
(3)若所得混合液的pH =2，則a：b=____；此溶液中各種離子濃度由大到小排列順序是____。

(1)大于； 溫度升高，水的離子積增大
(2)10：1； c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
(3)9：2； c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1
D．混臺(tái)溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)=mol?L?1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH?)+c(A?)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1

C．混合溶液的pH＝7

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

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