Question

5．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
• B． 甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
• C． 中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
• D． 甲中的c（OH^-）為乙中c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液的濃度越大其電離程度越小，據(jù)此分析解答，
A．弱電解質(zhì)部分電離，且在水溶液中弱電解質(zhì)溶液濃度越大其電離程度越��；
B．酸抑制水電離，酸中水電離出c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．消耗等量的NaOH溶液，需要酸的物質(zhì)的量相等，酸的濃度越大需要的體積越�。�
D．根據(jù)c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$知，相同溫度下，氫離子濃度越小，氫氧根離子濃度越大．

解答 解：A．如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A錯誤；
B．甲中水電離出的氫離子=$\frac{Kw}{1{0}^{-a}}$，乙中水電離出的氫離子濃度=$\frac{Kw}{1{0}^{-a-1}}$，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，故B錯誤；
C．因為c（甲）＞10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故C正確；
D．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)PH知，甲中氫氧根離子濃度=$\frac{Kw}{1{0}^{-a}}$，乙中氫氧根離子濃度=$\frac{Kw}{1{0}^{-a-1}}$，則甲中氫氧根離子濃度是乙的$\frac{1}{10}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)溶液的濃稀與其電離程度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．