13．如圖為分離提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：

①蒸發(fā)皿；②蒸餾燒瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
（2）分別寫出玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用
A操作引流作用；
B操作攪拌作用．

分析 （1）由圖及裝置可知儀器的名稱；
（2）A為過(guò)濾裝置，玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)操作，玻璃棒起攪拌作用．

解答 解：（1）由圖可知，儀器①②③④分別為蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗，故答案為：蒸發(fā)皿；蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）A為過(guò)濾裝置，玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)操作，玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，
故答案為：引流作用；攪拌作用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意玻璃棒的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．

某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．
（3）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當(dāng)VHCI=17.50ml時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測(cè)得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問(wèn)題：

（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)         D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質(zhì)的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案