質(zhì)量相同的下列金屬，分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是（　　）
A、鈉B、鋁C、鎂D、鐵
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽（氯化物）與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣體積越大．
解答： 解：假設(shè)金屬均為1g，則：
Na提供電子為
1g
23g/mol
×1=
1
23
mol，
Al提供電子為
1g
27g/mol
×3=
1
9
mol，
Mg提供電子為
1g
24g/mol
×2=
1
12
mol，
Fe提供電子為
1g
56g/mol
×2=
1
28
mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬提供電子越多生成氫氣物質(zhì)的量越大，相同條件下生成氫氣體積越大，故Al生成氫氣體積最多，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以計(jì)算相等質(zhì)量的金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，或計(jì)算生成相等質(zhì)量的氫氣時(shí)需要各金屬的質(zhì)量，注意對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（　　）
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、白磷燃燒是吸熱反應(yīng)
C、紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
D、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=（E2-E3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸與鹽酸的混合酸100mL，經(jīng)測(cè)定其中的c（H+）=0.4mol/L，將100mL氫氧化鋇溶液加入混合酸中使其充分反應(yīng)，過濾后得到沉淀2.33克，濾液（假設(shè)體積為200mL）中c（OH-）=0.2mol/L．試求：
（1）原混合酸中H2SO4和HCl的物質(zhì)的量？
（2）原氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，下列各種敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，Li作負(fù)極
B、電解質(zhì)溶液為非水溶液體系
C、充電時(shí)鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將32.64gCu與140mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）NO的體積為多少？
（2）NO2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離能是指蒸汽狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子生成+1價(jià)陽(yáng)離子所需的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子生成+2價(jià)陽(yáng)離子所需要的能量為第二電離能（I2），依此類推．V、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)遞增．下表是它們的電離能．單位為kJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z＞V＞W(wǎng)
B、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Z＞Y＞W(wǎng)
C、W的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性
D、以Y、Z作為電極，硫酸作為電解質(zhì)溶液的原電池中，Y做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表，
時(shí)間t/min012345
總壓強(qiáng)p
100kPa		55.66.46.877
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．
（5）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖2所示．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右 ）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；
（1）在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，其原因是
 
；若在正確操作后生成了磚紅色沉淀（Cu2O），將該沉淀過濾后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出磚紅色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解完全，應(yīng)加入的試劑是
 
；
（3）另一同學(xué)用葡萄糖和冰醋酸反應(yīng)，若C6H12O6與CH3COOH的分子個(gè)數(shù)比為1：1，則生成的有機(jī)物可能有
 
 種．請(qǐng)任寫一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向56g鐵粉中加入400mL 16mol?L-1濃HNO3，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時(shí)刻為（　�。�
A、t1
B、t2
C、t3
D、t4

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