16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3   ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧．

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生成可溶性電解質(zhì)的物質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ姡?/p>

解答 解：①NaCl晶體溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；
②液態(tài)SO3本身不能電離，不是電解質(zhì)；SO3與水反應(yīng)生成硫酸是可溶性的電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電；
③液態(tài)的醋酸溶于水時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；
④汞是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液能導(dǎo)電；
⑤BaSO4固體熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；
⑥純蔗糖（C12H22O11）本身不能電離，是非電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；
⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；
⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧；故答案為：①③⑤⑧；
（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 ①②③⑧，故答案為：①②③⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，判斷電解質(zhì)時(shí)應(yīng)注意抓住概念的內(nèi)涵，電解質(zhì)必須是化合物，必須本身能電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料．如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體
B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
D．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列操作中正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
加入固體粉末		C．
傾倒液體		D．
尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 
H2O（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，NH3的電子式為．
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b（選填字母）．
a．高溫、高壓      b．高溫、低壓      c．低溫、低壓      d．低溫、高壓
（3）合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)平衡時(shí)，只改變一個(gè)條件，再次達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K值變大．關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大再減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小再增大
（4）400℃，28MPa時(shí)，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為60%．
①下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是a（填字母序號(hào)）．

②平衡常數(shù)Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）恒溫恒容時(shí)，若原料氣投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡時(shí)、H2的體積分?jǐn)?shù)為30%．容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5：6．

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