Question

17．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，還原劑是HCl氧化劑是MnO₂還原產(chǎn)物是MnCl₂氧化產(chǎn)物是Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強(qiáng)弱；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反應(yīng)②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，生成MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，生成Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：HCl；MnO₂；MnCl₂；Cl₂．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．