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5．現(xiàn)在要分離下列物質，將分離方法的字母序號填在橫線上．．
A．萃取  B 加熱分解  C．結晶  D．分液  E 蒸餾  F 過濾
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙F
（2）用CCl4提取溴水中的溴單質A
（3）分離互溶的乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）E
（4）分離汽油和水D
（5）從含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C
（6）生石灰中含有石灰石的雜質B．

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
（3）二者互溶，但沸點不同；
（4）汽油和水分層；
（5）二者溶解度受溫度影響不同；
（6）碳酸鈣高溫分解生成CaO．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：F；
（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的溴單質為萃取法，故答案為：A；
（3）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；
（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故答案為：C；
（6）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則高溫加熱可除雜，故答案為：B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質量為5.6g，則該硫酸鐵的物質的量濃度為0.5d mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為N2．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的Cu0物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的Cu0物質的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在徐料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式，）滴定管中
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標準溶液20.00mI．，則產品中Cu2O的質量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應生成CuSO4，寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為．
①M的結構簡式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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