Question

20．肼（N₂H₄）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N₂．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH₃）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的Cu0物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的Cu0物質(zhì)的量也等于0.4mol．

Answer 1

分析 （1）非氧化還原反應(yīng)即無元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；
（2）在反應(yīng)①中，N₂H₄做還原劑，CuO做氧化劑，根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，據(jù)此分析X；
（3）發(fā)生Cu₂O+4NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₂⁺+2OH^-+3H₂O，堿性增強(qiáng)；
（4）溫度高時(shí)氫氧化銅分解，且氣體溶解度隨溫度升高而降低；
（5）在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中滿足銅元素的守恒．

解答 解：（1）非氧化還原反應(yīng)即無元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，反應(yīng)②中銅元素、氮元素和氫元素以及氧元素的化合價(jià)均沒有變化，故為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：②；
（2）在反應(yīng)①中，N₂H₄做還原劑，CuO做氧化劑，則X為氧化產(chǎn)物，設(shè)X中氮元素為a價(jià)，則根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1有：4×（2-1）=1×2×（a-2+2），可解得a=0，即X為氮?dú)猓�故答案為：N₂；
（3）轉(zhuǎn)化②中的離子方程式為：Cu₂O+4NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₂⁺+2OH^-+3H₂O，故溶液中氫氧根的物質(zhì)的量增大，故答案為：增大；
（4）溫度高時(shí)氫氧化銅分解，且氣體溶解度隨溫度升高而降低，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
故答案為：使氫氧化銅分解；降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出；
（5）在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中滿足銅元素的守恒，故若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，故答案為：0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．