A. | 氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k•Jmol-1 | |
B. | 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1 | |
C. | 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1 | |
D. | 相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多 |
分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
B、根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱;
C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol;
D、1molN2和3molH2反應(yīng)與2molN2和3molH2反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量不一樣,據(jù)此回答.
解答 解:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,所以水分解的熱化學(xué)方程式:H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1,但是電解水的熱化學(xué)方程式中,根據(jù)能量守恒,電能的介入會導(dǎo)致熱能減少,吸收的熱量變小,故A錯誤;
B、n(S)=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol,n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,所以Fe的量不足,按照Fe計(jì)算,$\frac{0.2mol}{19.12kJ}$=$\frac{1mol}{Q}$,所以1molFe反應(yīng)放出熱量為:95.6 kJ,所以熱化學(xué)方程式為:Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1,故B正確;
C、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱不是38.6kJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤,故C錯誤;
D、相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量不如2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量多,多加入氮?dú)鈺偈够瘜W(xué)平衡正向移動,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的計(jì)算以及熱化學(xué)方程式的意義知識,注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | |
B. | 該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25 | |
C. | 約有0.04 mol BaSO4溶解 | |
D. | 反應(yīng)后溶液中:c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O | |
B. | 過量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 金屬鈉溶于水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
D. | 過量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2=HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間 | |
B. | NaCl溶液是電解質(zhì),因?yàn)镹aCl溶液能導(dǎo)電 | |
C. | Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加 | |
D. | H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+(aq)+SO${\;}_{4}^{2-}$(aq)═BaSO4(s)△H=-2.92 kJ•mol-1 | |
B. | Ba2+(aq)+SO${\;}_{4}^{2-}$(aq)═BaSO4(s)△H=-0.72 kJ•mol-1 | |
C. | Ba2+(aq)+SO${\;}_{4}^{2-}$(aq)═BaSO4(s)△H=-73 kJ•mol-1 | |
D. | Ba2+(aq)+SO${\;}_{4}^{2-}$(aq)═BaSO4(s)△H=-18 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.05 mol•L-1 | B. | 0.25 mol•L-1 | C. | 5 mol•L-1 | D. | 0.5 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用明礬作凈水劑 | B. | 用硫磺粉處理散落在地上的汞 | ||
C. | 用食醋清洗水壺中的水垢 | D. | 服用復(fù)方氫氧化鋁片治療胃酸過多 |
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