Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol^-1，則電解水的熱化學方程式為2H₂O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^-1
• B． 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1
• C． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^-1
• D． 相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN₂和3molH₂反應放出的熱量與2molN₂和3molH₂反應放出的熱量一樣多

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、根據(jù)參加反應的物質(zhì)的量計算反應熱；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
D、1molN₂和3molH₂反應與2molN₂和3molH₂反應生成的氨氣的物質(zhì)的量不一樣，據(jù)此回答．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，但是電解水的熱化學方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會導致熱能減少，吸收的熱量變小，故A錯誤；
B、n（S）=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算，$\frac{0.2mol}{19.12kJ}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反應放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D、相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN₂和3molH₂反應放出的熱量不如2molN₂和3molH₂反應放出的熱量多，多加入氮氣會促使化學平衡正向移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生反應熱的計算以及熱化學方程式的意義知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．