【題目】含氟牙膏中的氟是指____，蒸餾水中不宜養(yǎng)魚，因?yàn)檎麴s水中不含氧（ ）

A.元素 元素B.元素 分子

C.原子 元素D.原子 分子

【答案】B

【解析】

物質(zhì)是由元素組成的，含氟牙膏中的氟是指氟元素；因?yàn)樯锏暮粑饔秒x不開氧氣，蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含氧氣，即沒有氧分子；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，下列舉措不利于環(huán)境保護(hù)和資源合理利用的是（ ）

A.植樹造林，增加綠化面積B.禁止人員攜帶火種進(jìn)入山林

C.加高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空D.上下班多騎自行車少開汽車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。

回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。

（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。

（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。

（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標(biāo)出）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A. 燒堿 B. 鹽酸 C. BaSO4 D. CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)V正>V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

B. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列事實(shí)中，能證明碳酸是弱酸的是________.

A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________；

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質(zhì) D．苯酚鈉溶液

②若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù))；

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