17．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成2n mol HI
②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol I2
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的物質(zhì)的量不再改變．
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol I2，等效于消耗2n mol HI同時生成2n mol HI，正逆反應速率相等，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol I2，都體現(xiàn)逆反應方向，故錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
④混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

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7．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16 種B．13 種C．10D．8

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8．X和Y兩種元素可以形成XY2型共價化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　�。�
A．3和17B．6和8C．12和9D．8和16

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5．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．某反應的△H＞0、△S＜0，則該反應一定不能正向自發(fā)進行
B．用簡易量熱計測定反應熱時，需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應
C．化合反應一定是放熱反應，分解反應不一定是吸熱反應
D．為加快漂粉精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
①NaCl和H2S
②CO2和CS2
③Na2O和Na2O2
④KCl和Na2S．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室里用36.5%的濃鹽酸120克與足量二氧化錳充分反應制取氯氣，收集到標準狀況下2.8L的氯氣，比理論上應制得的氯氣量要少．
       已知在加熱條件下氯氣在水中的溶解度很小，可以忽略不計．向上述反應后所得的物質(zhì)中加入足量的硝酸銀溶液，計算生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量的范圍？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
 選項離子組 加入試劑  加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
 A  K+、AlO2-、HCO3- 少量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH） 3↓+CO32-
 B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
 C  Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
 D  NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下

①該烴屬于芳香烴（填脂肪烴或芳香烴）
②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
③1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H25mol
④下列說法不正確的是D
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應B．該物質(zhì)難溶于水
C．能使溴水褪色D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{1}H$和$\frac{2}{1}H$互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．和屬于同一種物質(zhì)D．C2H6和C4H10互為同系物

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